Соедини стрелками понятие и его определение. Понятие… (химия)

№ Ковалентная связь: понятия и определения

Соедини стрелками понятие и его определение.
Понятие:

Ковалентная неполярная связь
Ковалентная полярная связь
Электроотрицательность
Определение:
А. Связь между атомами разных неметаллов, когда общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому.
Б. Связь между атомами одного и того же неметалла, когда общая электронная пара не смещена.
В. Способность атома оттягивать к себе общие электронные пары.
Ответ: 1 – ___, 2 – ___, 3 – ___

Решение

Неполярная связь образуется между атомами одного элемента, пара не смещена, это определение Б.
Полярная связь образуется между атомами разных неметаллов, пара смещена к более электроотрицательному атому, это определение А.
Электроотрицательность — способность атома оттягивать к себе общие электронные пары, это определение В.

Ответ

✓ dzmen.ru

– Б, – А, – В

№ Ковалентная полярная связь в веществах

«Найди пару»
Подчеркни только те вещества, в которых есть ковалентная полярная связь.
· $H_{2}$
· $H_{2} O$
· $C l_{2}$
· $N H_{3}$
· $O_{2}$
· $C O_{2}$
· NaF
Дополнительный вопрос: Почему в молекуле $H_{2} O$ связь полярная, а в $H_{2}$ — нет?

Решение

Полярная связь — между атомами разных неметаллов:

: связь H–O, атомы разные;
: связь N–H;
: связь C=O.

, , состоят из одинаковых атомов — связь ковалентная неполярная. NaF образован металлом и неметаллом — связь ионная.

Дополнительный вопрос: в кислород электроотрицательнее водорода, поэтому общие электронные пары смещены к кислороду. В атомы одинаковые, электроотрицательность равна, пара находится посередине и не смещается.

💡 Почему так

Полярность связи определяется разностью электроотрицательностей атомов: у одинаковых атомов она равна нулю.

Ответ

✓ dzmen.ru

Подчеркнуть: , , .
Дополнительный вопрос: в атомы разные, пары смещены к более электроотрицательному кислороду; в атомы одинаковые, пара не смещена.

№ Схема образования молекулы HF

«Схема для эрудита»
Перед тобой схема образования молекулы HF. Дострой её, подписав:
· электроны спаренные (·) и не спаренные (×) до образования связи;
· общую электронную пару;
· значок δ+ и δ– над атомами.
Схема (заготовка):
H + F → H F
(Нарисуй электронные оболочки как точки и крестики)
Вопрос: Какой атом в HF более электроотрицательный? ___________

Решение

У водорода электрон на внешнем уровне — он неспаренный. У фтора внешних электронов: три пары и один неспаренный электрон.

До образования связи:

Подробнее:

у H один неспаренный электрон (×);
у F три пары электронов (··) и один неспаренный (×);
неспаренные электроны H и F образуют одну общую электронную пару H : F, она смещена к фтору.

После образования связи: . Фтор оттягивает общую пару, поэтому на нём частичный отрицательный заряд δ–, а на водороде — δ+.

Ответ

✓ dzmen.ru

Схема: (у F ещё три пары электронов) (одна общая пара, смещена к F; у F ещё три неподелённые пары).
Более электроотрицательный атом — фтор (F).

№ Определение вида связи и формулы веществ

«Конструктор формул»
Даны пары атомов неметаллов. Определи, будет ли между ними ковалентная полярная связь (да/нет). Если «да», составь формулу вещества.
Пары атомов будет ли ковалентная полярная связь? Формула вещества
N и N
P и Cl
C и O
S и H

Решение

N и N — атомы одинаковые, связь ковалентная неполярная. Ответ: нет ().
P и Cl — атомы разных неметаллов, связь полярная. Фосфор проявляет валентность III, хлор I, формула .
C и O — разные неметаллы, связь полярная. Валентность C — IV, O — II, формула .
S и H — разные неметаллы, связь полярная. Сера II, водород I, формула .

Ответ

✓ dzmen.ru

N и N — нет (, неполярная);
P и Cl — да, ;
C и O — да, ;
S и H — да, .

№ Творческое задание про ковалентную полярную связь

«Творческое задание»
Придумай небольшой комикс (2–3 рисунка с подписями) или стишок-запоминалку про ковалентную полярную связь.
Покажи, как атомы «делятся» электронами, но один из них «жадничает» (более электроотрицательный).

Решение

Выберем стишок-запоминалку. Берём пример HCl: хлор электроотрицательнее водорода, поэтому он «жадничает» и тянет общую пару к себе. Рифмуем это и добавляем значки δ+ и δ–.

Ответ

✓ dzmen.ru

Стишок-запоминалка:

Атом водорода с хлором сдружились,
Электронной парой поделились.
Но хлор жадный: «Пара — мне!» —
Тянет к себе, как в кошельке.
У хлора δ– — он богаче,
У водорода δ+ — он беднее.
Вот и связь у них полярная,
Ковалентная, не странная!

Мини-комикс ( рисунка):

Рисунок: H· и ·Cl рядом. Подпись: «Давай дружить и делиться электронами!»
Рисунок: между ними общая пара H : Cl. Подпись: «Теперь у нас общая пара».
Рисунок: пара ближе к Cl, над H значок δ+, над Cl значок δ–. Подпись: «Хлор жадничает — тянет пару к себе!»

Помогло?

Соедини стрелками понятие и его определение. Понятие: 1. Ковалентная неполярная…