На основе периодической системы определите закономерности изменения окислительно-восстановительных свойств неметаллов.
Неметаллы расположены в главных подгруппах IV–VII групп (правее и выше диагонали B–At). Рассмотрим, как меняются свойства по периоду и по группе.
- Заряд ядра растёт, число электронных слоёв не меняется.
- Радиус атома уменьшается, а число электронов на внешнем слое растёт от
до . - Притяжение внешних электронов к ядру усиливается.
- Атомам становится легче принимать электроны и труднее их отдавать.
Пример:
Электроотрицательность растёт, окислительные свойства усиливаются, а восстановительные ослабевают.
- Число электронных слоёв растёт, радиус атома увеличивается.
- Число внешних электронов остаётся прежним.
- Внешние электроны удерживаются слабее, так как они находятся дальше от ядра.
- Атомам труднее принимать электроны и легче их отдавать.
Пример:
Электроотрицательность падает, окислительные свойства ослабевают, а восстановительные усиливаются.
Самый сильный окислитель — фтор
Подтверждение: хлор вытесняет бром и иод из их солей.
Окислительные свойства определяются способностью атома принимать электроны, и она тем выше, чем меньше радиус атома и чем больше электронов на внешнем слое. Поэтому закономерности в периоде и в группе противоположны.
В периоде слева направо окислительные свойства неметаллов усиливаются, восстановительные ослабевают. В главной подгруппе сверху вниз окислительные свойства ослабевают, восстановительные усиливаются. Сильнейший окислитель — фтор.
