Какие химические свойства характерны для щелочей? Какие — для нерастворимых оснований? Какие химические свойства характерны для обеих групп оснований?
Только щелочи:
- действие на индикаторы (фенолфталеин становится малиновым, лакмус синим);
- реакция с кислотными оксидами:
; - реакция с растворами солей, если выпадает осадок или выделяется газ:
; - реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами.
Только нерастворимые основания:
- разложение при нагревании:
.
Обе группы:
- реакция с кислотами (нейтрализация):
.
Щелочи: действуют на индикаторы, реагируют с кислотными оксидами и солями. Нерастворимые основания: разлагаются при нагревании. Обе группы: реагируют с кислотами.
Какие свойства оснований обусловлены гидроксид-анионами, а какие — катионами металла или аммония?
Гидроксид-анионы
Катионы металла или аммония обусловливают специфические свойства каждого основания:
- цвет осадка (
голубой, бурый); - образование осадков с анионами солей (
); - для аммония — выделение аммиака со щелочами:
.
Гидроксид-анионами обусловлены общие свойства (индикаторы, нейтрализация, реакция с кислотными оксидами). Катионами металла или аммония обусловлены специфические свойства: цвет, образование осадков, выделение аммиака.
Перечислите условия протекания реакций между растворами щелочей и солей.
Реакция между раствором щёлочи и раствором соли идёт, если выполняется одно из условий:
- Образуется нерастворимое основание:
. - Выделяется газ (аммиак при реакции с солями аммония):
.
Обе исходные вещества должны быть растворимы.
Исходные вещества растворимы, и в результате образуется осадок (нерастворимое основание) или выделяется газ (аммиак).
Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии:
а) раствора гидроксида натрия и оксида азота(V);
б) гидроксида хрома(II) и соляной кислоты;
в) растворов сульфата аммония и гидроксида натрия.
а) Молекулярное:
Полное ионное:
Сокращённое:
б) Молекулярное:
Полное ионное:
Сокращённое:
в) Молекулярное:
Полное ионное:
Сокращённое:
а)
б)
в)
Напишите по одному молекулярному уравнению реакций, которым соответствуют сокращённые ионные уравнения:
а) Al3++3OH−=Al(OH)3↓
б) CO2+2OH−=CO32−+H2O
в) 2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O
Подбираем растворимые вещества, содержащие нужные ионы.
а) Нужны соль алюминия и щёлочь:
б) Нужны углекислый газ и щёлочь:
в) Нужны сильная кислота и нерастворимый гидроксид меди:
а)
б)
в)
Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.
Уравнение реакции:
Масса щёлочи:
Количество вещества:
По уравнению
Масса раствора кислоты:
Какой объём аммиака (н. у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?
Уравнение реакции:
Масса соли:
Количество вещества:
По уравнению
Объём аммиака:
Масса щёлочи:
Масса
Подготовьте сообщение об областях применения и свойствах едких щелочей.
План:
Едкие щёлочи — гидроксиды натрия NaOH (едкий натр, каустическая сода) и калия KOH (едкое кали). Это белые твёрдые гидроскопичные вещества, хорошо растворимые в воде с выделением тепла. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, отсюда название «едкие».
Свойства: изменяют цвет индикаторов, реагируют с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Применение:
- производство мыла и моющих средств;
- получение бумаги и целлюлозы;
- производство искусственного волокна и тканей;
- очистка нефтепродуктов;
- химическая промышленность (получение солей, красителей);
- очистка труб и бытовая химия;
- производство биодизеля;
- KOH — для жидкого мыла и щелочных аккумуляторов.
Безопасность: работать в перчатках и очках; при попадании на кожу смыть большим количеством воды и обработать слабым раствором борной или уксусной кислоты.
