Газовую смесь, состоящую из метана и аммиака и содержащую 2.107⋅1024 атомов водорода, сожгли в теоретически необходимом для полного сгорания в объёме воздуха (считайте, что он состоит только из азота и кислорода). После приведения продуктов горения к нормальным условиям объём газов составил 132.667 л.
Найдите объём сконденсированной воды. Ответ выразите в миллилитрах, округлите до десятых.
Найдите мольные доли компонентов начальной газовой смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
x(NH3)= ; x(CH4)=
Пусть в смеси
-
Количество атомов водорода:
-
Уравнения горения:
Нужно кислорода:
-
Воздух состоит из
кислорода и азота, поэтому , умноженное на . -
После конденсации воды остаются газы
, (из аммиака) и (из воздуха):
-
Решаем систему с
: .
-
Вода:
-
Мольные доли:
моль, значит .
Число атомов водорода и объём негорючих газов после конденсации воды дают два уравнения для двух неизвестных количеств газов в смеси. Воздух принят как смесь
Объём воды:
