Форма отчета по лабораторной работе № 2 «Химические… (химия)

Лабораторная работа № , часть –Химические свойства солей (отчёт)

Форма отчета по лабораторной работе № 2 «Химические свойства солей». Таблица: «Делали» / «Наблюдали» / «Уравнения реакций, выводы».

Взаимодействие солей с щелочами.
Взаимодействие солей с кислотами.
Взаимодействие солей с солями.

Решение

Реактивы выбираем типичные для школьной работы (если в вашем описании работы другие вещества, подставьте их по тому же образцу).

. Соли со щелочами. В пробирку с – мл раствора сульфата меди(II) добавили раствор гидроксида натрия.
Наблюдали: выпал голубой студенистый осадок.
Уравнения:

Вывод: растворимая соль реагирует со щёлочью, если образуется нерастворимое основание.

. Соли с кислотами. В пробирку с – мл раствора карбоната натрия добавили раствор соляной кислоты.
Наблюдали: выделяются пузырьки газа («вскипание»).
Уравнения:

Вывод: соль реагирует с кислотой, если выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (более слабая кислота).

. Соли с солями. В пробирку с – мл раствора хлорида бария добавили раствор сульфата натрия.
Наблюдали: выпал белый осадок.
Уравнения:

Вывод: две растворимые соли реагируют, если одна из образующихся солей нерастворима.

💡 Почему так

Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется осадок, газ или вода (слабый электролит).

Ответ

CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ — голубой осадок.
Na₂CO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ — выделение газа.
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + NaCl — белый осадок.

Лабораторная работа № (часть ), –Химические свойства неорганических кислот (отчёт)

Форма отчета по лабораторной работе № 1 (часть 1) «Химические свойства неорганических кислот». Таблица: «Делали» / «Наблюдали» / «Уравнения реакций, выводы».

Действие индикатора на кислоты (диссоциация кислот)
Взаимодействие кислот с щелочами
Взаимодействие разбавленных кислот с металлами
Взаимодействие кислот с оксидами металлов
Взаимодействие кислот с солями.

Решение

Реактивы выбираем типичные для школьной работы (если у вас другие вещества, подставьте их по тому же образцу).

. Индикатор. В пробирку с раствором соляной кислоты добавили несколько капель лакмуса (или метилоранжа).
Наблюдали: лакмус стал красным (метилоранж — розовым).
Уравнение:

Вывод: в растворах кислот есть ионы

, они изменяют цвет индикатора.

. Со щелочами. В пробирку с раствором NaOH и фенолфталеином (малиновый цвет) по каплям добавляли раствор HCl.
Наблюдали: малиновая окраска исчезла.
Уравнения:

Вывод: идёт реакция нейтрализации.

. С металлами. В пробирку с гранулой цинка добавили разбавленную соляную кислоту.
Наблюдали: выделяются пузырьки газа.
Уравнения:

Вывод: металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот.

. С оксидами металлов. В пробирку с порошком оксида меди(II) (чёрный) прилили серную кислоту и нагрели.
Наблюдали: чёрный порошок растворился, раствор стал голубым.
Уравнения:

Вывод: кислоты реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды.

. С солями. В пробирку с раствором карбоната натрия добавили соляную кислоту.
Наблюдали: выделяются пузырьки газа.
Уравнения:

Вывод: сильная кислота вытесняет более слабую (угольную) из её соли.

💡 Почему так

Кислоты диссоциируют с образованием катионов водорода, ими и обусловлены общие свойства кислот.

Ответ

лакмус краснеет; HCl = H⁺ + Cl⁻.
обесцвечивание фенолфталеина; NaOH + HCl = NaCl + H₂O.
выделение газа; Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂↑.
CuO растворяется, раствор голубой; CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O.
выделение газа; Na₂CO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑.

Помогло?

Форма отчета по лабораторной работе № 2 «Химические свойства солей». Таблица…