Для реакции диссоциации тетраоксида диазота: N₂O₄ (г) 2NO₂ (г) при 25 °C…

Химия10 классРешено по фото 8 октября 2026 в 13:38

№

Парциальное давление газа в равновесной смеси

Для реакции диссоциации тетраоксида диазота:
$N_{2} O_{4}$ (г) $⇌$ $2 N O_{2}$ (г)
при 25 °C в закрытом сосуде объёмом 1 л установилось равновесие. Исходное количество $N_{2} O_{4}$ составляло 0,1 моль, а степень превращения равна 0,20. Вычислите парциальное давление бурого газа при 25 °C. Ответ укажите в кПа с точностью до целых.

Решение

Бурый газ — это .

Количество , которое прореагировало:
По уравнению реакции из моль образуется моль :
Температура К. Парциальное давление находим из уравнения Менделеева — Клапейрона :

Здесь кПа·л/(моль·К), л, поэтому давление сразу получается в кПа.

💡 Почему так

Парциальное давление газа в смеси считают по уравнению состояния идеального газа, подставляя количество именно этого газа. Количество находят по степени превращения и коэффициентам реакции.

Ответ

Помогло?

Есть ещё задание?Сфоткай, и ДЗмэн решит за пару секунд.

Решить по фото

Решить своё по фото